Lý thuyết nồng độ dung dịch.

Lý thuyết nồng độ dung dịch. | SGK Hóa lớp 8

Admin

00:00 04/04/2024

Lý thuyết nồng độ dung dịch.. Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có

Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có

I. Nồng độ phần trăm: (C%)

* Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Công thức: $C\%=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{dd}}}.100\%$

Trong đó : C% : nồng độ phần trăm của dung dịch (%)

m_ct : khối lượng chất tan (gam)

m_dd : khối lượng dung dịch (gam) = m_{dung môi}+ m_{chất tan}

Từ công thức tính nồng độ phần trăm, ta suy ra các công thức sau:

- Công thức tính khối lượng dung dịch: ${{m}_{dd}}=\frac{{{m}_{ct}}.100\%}{C\%}$

- Công thức tính khối lượng chất tan: ${{m}_{ct}}=\frac{{{m}_{dd}}.C\%}{100\%}$

Ví dụ 1: Hoà tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

Giải:

Khối lượng chất tan là: m_ct = 10 gam

Khối lượng dung dịch thu được là: m_dd= m_dm+ m_ct= 40 + 10 = 50 gam

Áp dụng công thức: $C\%=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{dd}}}.100\%=\frac{10}{50}.100\%=20\%$

II. Nồng độ mol của dung dịch (C_M)

* Nồng độ mol (kí hiệu C_M) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch.

Công thức tính: ${{C}_{M}}=\frac{n}{{{V}_{dd}}}$

Trong đó: C_M là nồng độ mol (mol/lit)

n là số mol chất tan (mol)

V_dd là thể tích dung dịch (lit)

- Các công thức được suy ra từ công thức tính nồng độ mol của dung dịch:

+ Công thức tính số mol chất tan: n = C_M . V

+ Công thức tính thể tích dung dịch: ${{V}_{dd}}=\frac{n}{{{C}_{M}}}$

Ví dụ: Tính khối lượng H₂SO₄ có trong 50 ml dung dịch H₂SO₄ 2M

Giải:

Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch H₂SO₄ 2M là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$ = C_M. V = 2 . 0,05 = 0,1 mol

=> Khối lượng H₂SO₄ là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$ = n . M = 0,1.98 = 9,8 gam

* Công thức chuyển đổi giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol:

Công thức tính nồng độ phần trăm: $C\%=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{dd}}}.100\%$ (1)

Khối lượng dung dịch được tính theo công thức: m_dd = D_dd . V

với D_dd là khối lượng riêng của dung dịch (gam/lít) ; V là thể tích của dung dịch (lít)

Khối lượng chất tan là: m_ct = n . M

Thay vào (1) ta có: $C\%=\frac{n.M}{{{D}_{dd}}.V}.100\%=\frac{n}{V}.\frac{M}{{{D}_{dd}}}.100\%$

Mà ${{C}_{M}}=\frac{n}{V}$ => $C\%=\frac{{{C}_{M}}.M}{{{D}_{dd}}}.100\%$

=> Công thức chuyển từ nồng độ phần trăm sang nồng độ mol: ${{C}_{M}}=\frac{C\%.{{D}_{dd}}}{M.100\%}$

Lưu ý: Công thức tính này lấy đơn vị của D_ddlà gam/lít, thường các đầu bài cho đơn vị của D_dd là gam/ml nên ta cần đổi lại đơn vị để áp dụng công thức.

Sơ đồ tư duy: Nồng độ dung dịch

Bình luận

Chia sẻ

Bài 1 trang 145 SGK Hóa học 8
Bằng cách nào có được 200 g
Bài 2 trang 145 SGK Hóa học 8
Tìm nồng độ mol của 850 ml
Bài 3 trang 146 SGK Hóa học 8
Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau:
Bài 4 trang 146 SGK Hóa học 8
Hãy tính số mol và số gam chất tan
Bài 5 trang 146 SGK Hóa học 8
Giải bài 5 trang 146 SGK Hóa học 8. Hãy tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau: