Tìm hiểu và hiểu rõ về thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn

Để tính thể tích ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (ĐKTC) cho những hóa học khí không giống nhau, tớ dùng quy tắc rằng ở ĐKTC, thể tích của một mol hóa học khí ngẫu nhiên vì thế 22,4 lít.
Bước 1: Xác ấn định số mol của hóa học khí cần thiết tính thể tích ở ĐKTC.
- Số mol của hóa học khí hoàn toàn có thể xác lập trải qua công thức n = V / 22,4, nhập ê V là thể tích hóa học khí (ở ĐKTC) và 22,4 là thể tích một mol hóa học khí ở ĐKTC.
Bước 2: sát dụng công thức nhằm tính thể tích hóa học khí ở ĐKTC.
- Thể tích hóa học khí ở ĐKTC hoàn toàn có thể được xem vì thế công thức V = n * 22,4, nhập ê n là số mol hóa học khí vẫn xác lập ở bước trước.
Với quá trình bên trên, tớ hoàn toàn có thể đo lường được thể tích hóa học khí ở ĐKTC cho những hóa học khí không giống nhau.

Bạn đang xem: Tìm hiểu và hiểu rõ về thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn

Thể tích ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) là thể tích của một mol hóa học khí ở nhiệt độ chừng 0°C và áp suất 1 atm. Điều khiếu nại này được lựa chọn thực hiện một điểm chuẩn chỉnh nhằm đối chiếu và đo lường thể tích của những hóa học khí trong những phản xạ hoá học tập. Theo khái niệm, thể tích của một mol hóa học khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh được xác lập là 22,4 lít.
Ví dụ, 1 mol khí H2 hay là 1 mol khí O2 nhập ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) hoàn toàn có thể tích là 22,4 lít. Như vậy tức là Khi tất cả chúng ta đo thể tích của một mol khí H2 nhập ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thành quả tiếp tục cho tới tất cả chúng ta độ quý hiếm là 22,4 lít.
Tuy nhiên, trong những ĐK không giống nhau, thể tích của những hóa học khí hoàn toàn có thể không giống cút. Như vậy là vì nhiệt độ chừng và áp suất hoàn toàn có thể tác động cho tới chừng dãn nở và tỷ lệ của những hóa học khí. Vì vậy, nhằm đo lường đúng chuẩn thể tích của những hóa học khí trong những ĐK không giống, tất cả chúng ta cần dùng những công thức và ấn định luật như công thức hiện trạng khí hoàn hảo (PV=nRT) hoặc ấn định luật Avogadro.
Tóm lại, thể tích ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) là thể tích của một mol hóa học khí ở nhiệt độ chừng 0°C và áp suất 1 atm, và đang được là 1 trong những đơn vị chức năng đo được gật đầu trong nghề hoá học tập.

Công thức tính số mol của thể tích khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) là n = V / 22,4. Trong số đó, n là số mol của hóa học khí và V là thể tích khí nhập lít.

Thể tích mol của những hóa học khí vì thế 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh chính vì ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh được lựa lựa chọn nhằm đáp ứng tính đúng chuẩn và đối chiếu trong những hóa học khí không giống nhau. Quy ước ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh là 0°C và áp suất 1 atm (atmosphere), gọi là ĐK đktc.
Theo khái niệm, một mol hóa học khí là số phân tử hóa học khí vì thế với số phân tử của hóa học khí carbon-12 (12C) nhưng mà sở hữu lượng vì thế 12 gam. Sự đối sánh tương quan này được màn trình diễn nhập ấn định luật Avogadro.
Ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thể tích 1 mol hóa học khí được khái niệm là thể tích nhưng mà 1 mol hóa học khí lắc Khi trực thuộc ĐK đktc. Thí nghiệm vẫn đã cho chúng ta biết rằng, ở ĐK này, thể tích nhưng mà 1 mol hóa học khí lắc là 22,4 lít. Như vậy vận dụng cho tới toàn bộ những hóa học khí, bao hàm cả khí hiđro (H2), khí ôxy (O2) và những hóa học khí không giống.
Lý tự thể tích mol hóa học khí vì thế 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh là vì sự đối sánh tương quan đằm thắm con số phân tử và thể tích. Điều này còn có chân thành và ý nghĩa rộng lớn trong công việc đo lường và để ý những phản xạ chất hóa học tương quan cho tới hóa học khí, và đặc trưng hữu ích trong những việc chất hóa học.

The tìm kiếm results indicate that at standard conditions (STP), the molar volume of gases is always 22.4 liters. Therefore, there are several gases that have a molar volume of 22.4 liters at STP. Some examples of gases that have a molar volume of 22.4 liters at STP are hydrogen gas (H2), oxygen gas (O2), and many other gases.
In conclusion, there are numerous gases that have a molar volume of 22.4 liters at standard conditions.

Xem thêm: Cấu trúc câu trong tiếng Anh thông dụng và đầy đủ nhất

Thể tích mol của hóa học khí ko thay đổi ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc) tự những nguyên tố sau:
1. sát suất: Tại đktc, áp suất được khái niệm là một trong những atm. sát suất tác động cho tới khí phân tử nhập hóa học khí và khiến cho tác dụng lên trở nên hình. Khi áp suất ko thay đổi ở đktc, thể tích mol của hóa học khí cũng ko thay đổi.
2. Nhiệt độ: Tại đktc, nhiệt độ chừng được xác lập là 0°C (273 K). Nhiệt chừng tác động cho tới véc tơ vận tốc tức thời hoạt động của những phân tử khí. Tại ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thể tích mol của hóa học khí được xác lập theo đuổi khái niệm và ko tùy thuộc vào nhiệt độ chừng.
3. Định nghĩa: Thể tích mol của hóa học khí ở đktc được xác lập vì thế công thức là 22,4 lít. Đây là 1 trong những khái niệm chuẩn chỉnh được gật đầu và dùng trong nghề hoá học tập nhằm tính toán thể tích khí.
Tóm lại, thể tích mol của hóa học khí ko thay đổi ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh tự áp suất và nhiệt độ chừng được xác lập cố định và thắt chặt theo đuổi khái niệm chuẩn chỉnh.

Để tính thể tích khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh lúc biết số mol của chính nó, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể dùng công thức n = V/22.4 (với n là số mol hóa học khí và V là thể tích hóa học khí).
Các bước nhằm tính thể tích khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh như sau:
1. Xác ấn định số mol của hóa học khí (n): Thứ nhất, xác lập số mol của hóa học khí phụ thuộc vấn đề vẫn cho tới hoặc trải qua những quy tắc tính không giống.
2. sát dụng công thức: Sử dụng công thức n = V/22.4, thay cho nhập độ quý hiếm của số mol hóa học khí (n) và giải phương trình nhằm mò mẫm thể tích (V).
Ví dụ:
Giả sử tất cả chúng ta hiểu được sở hữu 2 mol hóa học khí. Thể tích hóa học khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh sẽ tiến hành tính bằng:
n = V/22.4
2 = V/22.4
V = 2 x 22.4
V = 44.8 lít
Vậy, thể tích hóa học khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh là 44.8 lít.
Lưu ý rằng công thức này chỉ vận dụng cho những hóa học khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh và ko vận dụng cho những hóa học khí không giống hoặc ở những ĐK không giống.

Ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (đktc: 0oC và 1 atm), thể tích mol của những hóa học khí đều vì thế 22,4 lít. Tuy nhiên, hãy cảnh báo rằng ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh chỉ vận dụng cho những hóa học khí và đó là một giả thiết. Thể tích mol của hóa học khí hoàn toàn có thể ko vì thế 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh trong những tình huống sau đây:
1. Khí ko ở nhập hiện trạng khí lý tưởng: Điều khiếu nại chi tiêu chuẩn chỉnh chỉ vận dụng cho những hóa học khí ở hiện trạng khí hoàn hảo. Nếu khí ko tuân theo đuổi những điểm lưu ý của khí hoàn hảo, thể tích mol của chính nó hoàn toàn có thể ko vì thế 22,4 lít.
2. Điều khiếu nại nhiệt độ chừng và áp suất khác: Nếu hóa học khí ko ở ở nhiệt độ chừng 0oC và áp suất 1 atm, thể tích mol của chính nó cũng ko vì thế 22,4 lít. Các ĐK không giống tiếp tục tác động cho tới thể tích mol của hóa học khí.
3. Dạng cấu hình của hóa học khí: Một số hóa học khí sở hữu dạng cấu hình đặc trưng, ví như ozone (O3) hoặc amoni (NH3). Trong tình huống này, thể tích mol của bọn chúng ko vì thế 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh.
Tóm lại, ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thể tích mol của hóa học khí đều là 22,4 lít. Tuy nhiên, sở hữu một vài tình huống đặc trưng Khi hóa học khí ko tuân theo đuổi những ĐK này, như lúc không ở nhập hiện trạng khí hoàn hảo, ĐK nhiệt độ chừng và áp suất không giống, hoặc sở hữu dạng cấu hình đặc trưng.

Xem thêm: nơ Anh - nơ trong Tiếng Anh là gì

Có nhị thể tích khí không giống nhau ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh. Theo công thức của phương trình hiện trạng hóa học khí hoàn hảo, thể tích của một mol khí ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh (0oC và 1 atm) là 22,4 lít. Tuy nhiên, ko cần toàn bộ những hóa học khí đều sở hữu nằm trong thể tích 22,4 lít. Chỉ sở hữu những hóa học khí sẽ là \"chất khí đối chiếu\" như H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 và I2 hoàn toàn có thể tích 22,4 lít. Các hóa học khí khác ví như H2O, CO, CO2, CH4, NH3, SO2, NO2, hoàn toàn có thể tích không giống nhau ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh và ko đạt độ quý hiếm 22,4 lít.

Ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, thể tích mol của hóa học khí không tồn tại tương quan cho tới nhiệt độ chừng hoặc áp suất. Theo quy ước, ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh được khái niệm là nhiệt độ chừng 0°C và áp suất 1atm. Tại ĐK này, thể tích mol của những hóa học khí đều vì thế 22,4 lít. Ví dụ, 1 mol khí H2 hoặc 1 mol khí O2 đều hoàn toàn có thể tích 22,4 lít ở ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh. Tuy nhiên, Khi thay cho thay đổi nhiệt độ chừng và áp suất, thể tích mol của hóa học khí tiếp tục thay cho thay đổi theo đuổi những quy tắc khí lí trở nên.